LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA TITRASI ASAM BASA
Disusun Oleh :
1. Erma Dwi Sandra (10)
2. Heppy Kharisma A. (13)
3. Nur Farah Zida J. (22)
4. Risa Dwi Utami (25)
5. Siti Muflikhatus Sa’adah (30)
6. Wijanarko Putra Rajeb (32)
2. Heppy Kharisma A. (13)
3. Nur Farah Zida J. (22)
4. Risa Dwi Utami (25)
5. Siti Muflikhatus Sa’adah (30)
6. Wijanarko Putra Rajeb (32)
SMA NEGERI KESAMBEN JOMBANG
XI IPA 1
TAHUN AJARAN 2015/2016
XI IPA 1
TAHUN AJARAN 2015/2016
KATA PENGANTAR
Puji syukur kita panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat dan hidayah-Nya, sehingga laporan ini sanggup segera diselesaikan. Laporan ini disusun dengan judul “Laporan Praktikum KIMIA Titrasi Asam Basa”. Laporan ini disusun untuk melengkapi kiprah mata pelajaran KIMIA.
Kegiatan tersebut sanggup menumbuhkan perilaku dan kepribadian siswa untuk mengetahui pengetahuan-pengetahuan yang didapatkan dari pembelajaran “Praktikum KIMIA”. Tak lupa penyusun mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam penyusunan laporan ini. Khususnya kepada Bapak H. Paedi, S.Pd selaku guru Kimia yang telah membimbing kami dalam praktikum ini.
Penyusun menyadari laporan ini jauh dari kesempurnaan, saran dan kritik dari pembaca sangat diharapkan. Semoga laporan ini mempunyai kegunaan bagi teman-teman dan segenap pembaca yang turut membaca laporan ini.
Jombang, 24 Januari 2016
Tim Penyusun
DAFTAR ISI
Kata Pengantar1
Daftar Isi2
Bab I Pendahuluan3
Latar Belakang3
Tujuan3
Rumusan Masalah3
Hipotesa3
Waktu dan Tempat Pelaksanaan3
Bab II Kajian Teori4
Pendalaman Materi4
Bab III Pelaksanaan8
Alat dan Bahan8
Cara Kerja8
Data Percobaan9
Analisis Data9
Kesimpulan10
Dokumentasi10
Bab IV Penutup11
Saran11
Penutup11
Daftar Pustaka12
BAB I
PENDAHULUAN
1.1. Latar Belakang
Titrasi merupakan salah satu cara untuk menentukan konsentrasi larutan suatu zat dengan cara mereaksikan larutan tersebut dengan zat lain yang diketahui konsentrasinya. Prinsip dasar titrasi asam basa didasarkan pada reaksi nertalisasi asam basa.
Titik ekivalen pada titrasi asam basa yaitu pada ketika dimana sejumlah asam tepat di netralkan oleh sejumlah basa.
Selama titrasi berlangsung terjadi perubahan pH. pH pada titik equivalen ditentukan oleh sejumlah garam yang dihasilkan dari netralisaasi asam basa. Indikator yang digunakan pada titrasi asam basa yaitu yang mempunyai rentang pH dimana titik equivalen berada. Pada umumnya titik equivalen tersebut sulit untuk diamati, yang gampang dimatai yaitu titik final yaang sanggup terjadi sebelum atau setelah titik equivalen tercapai.
Titrasi harus tidak boleh pada ketika titik final titrasi tercapai, yang ditandai dengan perubahan warna indikator. Titik final titrasi tidak selalu berimpit dengan titik equivalen. Dengan pemilihan indikator yang tepat, kita sanggup memperkecil kesalahan titrasi.
1.2. Tujuan
- Mengetahui penetralan asam basa dengan metode titrasi
- Menentukan konsentrasi suatu larutan asam atau basa dengan memakai titrasi asam-basa
- Mengetahui titik ekuivalen dan titik final titrasi basa
- Membuktikan kebenaran penulisan kadar M pada label kemasan asam cuka
- Memenuhi kiprah praktikum kimia titrasi asam basa
1.3. Rumusan Masalah
- Bagaimana cara menguji kadar molaritas asam cuka ?
- Bagaimana cara menerangkan apakah benar kadar asam cuka yg tertulis pada kemasan ?
1.4. Hipotesa
Dengan dilakukan sebuah pengujian atau percobaan titrasi asam basa
1.5. Waktu dan Tempat Pelaksanaan
Hari, tanggal : Senin, 18 Januari 2016
Waktu : 10.45-12.15
Tempat : Laboratorium Kimia Sekolah Menengan Atas Negeri Kesamben Jombang
BAB II
KAJIAN TEORI
2.1. Pendalaman Materi
2.1.1 Pengertian Titrasi
Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan memakai zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan menurut jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai pola jikalau melibatkan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. (disini hanya dibahas wacana titrasi asam basa)
Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrant” dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai “titer” dan biasanya diletakkan di dalam “buret”. Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan.
2.1.2 Prinsip Titrasi Asam basa
Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant.Titrasi asam basa menurut reaksi penetralan.Kadar larutan asam ditentukan dengan memakai larutan basa dan sebaliknya.
Titrant ditambahkan titer bertahap hingga mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”.
Pada ketika titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diharapkan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan memakai data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka kita sanggup menghitung kadar titrant.
2.1.3 Cara Mengetahui Titik Ekuivalen
Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa.
1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian menciptakan plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut yaitu “titik ekuivalent”.
2. Memakai indikator asam basa. Indikator ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada ketika inilah titrasi kita hentikan.
Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan fasilitas pengamatan, tidak diharapkan alat tambahan, dan sangat praktis.
Indikator yang digunakan dalam titrasi asam basa yaitu indikator yang perbahan warnanya dipengaruhi oleh pH.Penambahan indikator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya yaitu dua hingga tiga tetes.
Indikator | Perubahan warna | Pelarut | |
Asam | Basa | ||
Thimol biru | Merah | Kuning | Air |
Metil kuning | Merah | Kuning | Etanol 90% |
Metil jingga | Merah | Kuning-jingga | Air |
Metil merah | Merah | Kuning | Air |
Bromtimol biru | Kuning | Biru | Air |
Fenolftalein | Tak berwarna | Merah-ungu | Etanol 70% |
thimolftalein | Tak berwarna | biru | Etanol 90% |
Indikator yang sering digunakan dalam titrasi asam basa yaitu indikator fenolftalein. Tabel berikut ini merupakan karakteristik dari indikator fenolftalein.
pH | < 0 | 0−8.2 | 8.2−12.0 | >12.0 |
Kondisi | Sangat asam | Asam atau mendekati netral | Basa | Sangat basa |
Warna | Jingga | Tidak berwarna | pink keunguan | Tidak berwarna |
Gambar |
Sebelum mencapai titik ekuivalen Setelah mencapai titik ekuivalen
Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik final titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik equivalent, hal ini sanggup dilakukan dengan menentukan indikator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.
Keadaan dimana titrasi tidak boleh dengan cara melihat perubahan warna indikator disebut sebagai “titik final titrasi”.
2.1.4 Jenis - jenis titrasi asam basa
Titrasi asam basa terbagi menjadi 5 jenis yaitu :
1. Asam berpengaruh - Basa kuat
2. Asam berpengaruh - Basa lemah
3. Asam lemah - Basa kuat
4. Asam berpengaruh - Garam dari asam lemah
5. Basa berpengaruh - Garam dari basa lemah
1. Titrasi Asam Kuat - Basa Kuat
Contoh :
- Asam berpengaruh : HCl
- Basa berpengaruh : NaOH
Persamaan Reaksi :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Reaksi ionnya :
H+ + OH- → H2O
Kurva Titrasi Asam Kuat Basa Kuat
2. Titrasi Asam Kuat - Basa Lemah
Contoh :
- Asam berpengaruh : HCl
- Basa lemah : NH4OH
Persamaan Reaksi :
HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O
Reaksi ionnya :
H+ + NH4OH → H2O + NH4+
Kurva Titrasi Asam berpengaruh – Basa Lemah
Titrasi Asam Lemah - Basa Kuat
Titrasi Asam Lemah - Basa Kuat
Contoh :
- Asam lemah : CH3COOH
- Basa berpengaruh : NaOH
Persamaan Reaksi :
Reaksi ionnya :
H+ + OH- → H2O
Kurva Titrasi Asam Lemah – Basa Kuat
Titrasi Asam Kuat - Garam dari Asam Lemah
Contoh :
- Asam berpengaruh : HCl
- Garam dari asam lemah : NH4BO2
Persamaan Reaksi :
HCl + NH4BO2 → HBO2 + NH4Cl
Reaksi ionnya :
H+ + BO2- → HBO2
Titrasi Basa Kuat - Garam dari Basa Lemah
Contoh :
- Basa berpengaruh : NaOH
- Garam dari basa lemah : CH3COONH4
Persamaan Reaksi :
NaOH + CH3COONH4 → CH3COONa + NH4OH
Reaksi ionnya :
OH- + NH4- → NH4OH
Rumus Umum Titrasi
Pada ketika titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-ekuivalent basa, maka hal ini sanggup kita tulis sebagai berikut:
mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa
Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume maka rumus diatas sanggup kita tulis sebagai:
NxV asam = NxV basa
Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:
nxMxV asam = nxVxM basa
keterangan :
N = Normalitas
V = Volume
M = Molaritas
n = jumlah ion H+ (pada asam) atau OH – (pada basa)
N = Normalitas
V = Volume
M = Molaritas
n = jumlah ion H+ (pada asam) atau OH – (pada basa)
BAB III
METODOLOGI
3.1. Alat dan Bahan
Alat :
- Gelas ukur
- Labu erlenmeyer
- Labu/ Pipet gondong
- Buret
- Statif dan klem
- Pipet tetes
Bahan :
- Larutan Asam Cuka
- Larutan NaOH 0,1 M
- Larutan indikator PP
3.2. Cara Kerja
1. Menyiapkan buret, statif dan klem
2. Mengisi buret dengan larutan NaOH 0,1 M tepat hingga garis nol
3. Memasukkan 10 ml asam cuka kedalam labu erlenmeyer, kemudian tambahkan 2 tetes indikator PP kedalam larutan
4. Meletakkan labu erlenmeyer tepat dibawah buret, kemudian buka kran buret secara perlahan sehingga NaOH sanggup menetes kedalam larutan.
5. Selama penambahan NaOH, goyangkan labu erlenmeyer semoga NaOH sanggup tercampur rata dan hingga terjadi perubahan warna yang paling awal.
6. Mengamati perubahan warna yang terjadi pada larutan asam cuka.
7. Mencatat jumlah NaOH yang digunakan yaitu selisih antara volume final dan volume awal NaOH.
8. Menentukan konsentrasi NaOH yang dipergunakan dengan rumus V1.M1 = V2.M2
9. Melakukan acara 1-3 sekali lagi dan hitung rata-rata jumlah NaOH yang terpakai untuk mengetahui titik ekuivalen.
No | Prosedur | Percobaan | Rata- Rata | ||
I | II | III | |||
1 | Volume larutan Asam Cuka CH3COOH | 10 mL | 10 mL | 10 mL | 10 mL |
2 | Volume NaOH 0,1 M (terpakai) | 22 mL | 23 mL | 25 mL | 23,3 mL |
3 | Molaritas (M) CH3COOH | 0.22 M | 0,23 M | 0,25 M | 0,233 M |
4 | Warna larutan | Ungu Muda | Ungu Kemerahmudaan | Ungu Tua | Ungu Kemerahmudaan |
3.3. Data Hasil Percobaan
3.4. Analisis Data
Keterangan :
M1 = Molaritas NaOH
V1 = Volume NaOH
M2 = Molaritas CH3COOH
V2 = Volume CH3COOH
Percobaan I
V1 . M1 = V2 . M2
22 . 0,1 = 10 . M2
2,2 = 10 M2
M2 = 2,2/10
M2 = 0,22 M
Percobaan II
V1 . M1 = V2 . M2
23 . 0,1 = 10 . M2
2,3 = 10 M2
M2 = 2,3/10
M2 = 0,23 M
Percobaan III
V1 . M1 = V2 . M2
25 . 0,1 = 10 . M2
2,5 = 10 M2
M2 = 2,5/10
M2 = 0,25 M
Rata-rata :
V1 . M1 = V2 . M2
23,3 . 0,1 = 10 . M2
2,33 = 10 M2
M2 = 2,33/10
M2 = 0,233 M
% M = M2 . total M
= 0,233 . 100 %
= 23,3 %
% M = M2
= 0,233
= 23,3/100
= 23,3 %
Karena persen (%) merupakan per Seratus (/100)
3.5. Kesimpulan
Titrasi harus tidak boleh jikalau larutan asam cuka yang dicampurkan dengan 2 tetes indikator berubah warna. Volume NaOH yang digunakan akan menghipnotis hasil konsentrasi dari larutan asam cuka tersebut, sehingga harus sangat berhati-hati melaksanakan praktikum ini. Setelah volume NaOH (basa) diketahui, barulah Konsentrasi asam cuka (asam) sanggup dihitung.
Dari percobaan titrasi asam cuka didapatkan hasil asam cuka yang diuji mempunyai molaritas sebesar 0,233 M atau setara dengan 23,3 %. Dan juga dihasilnya hasil perubahan warnyanya yaitu ungu kemerahmudaan.
3.6. Dokumentasi
Dilampirkan
|
BAB IV
PENUTUP
4.1. Saran
- Dalam praktikum kimia khususnya yang berafiliasi dengan materi kimia harus dilakukan dengan hati hati
- Jangan ceroboh dan bergurau ketika melaksanakan praktikum kimia
- Lakukan praktikum dengan memperhatikan mekanisme semoga kesudahannya maksimal
- Catatlah hal hal yang penting secara objektif
- Saat praktikum sebisanya ada yang mengawasi (Profesional)
- Dalam melaksanakan praktikum kali ini kita juga harus memperhatikan ketelitian dalam mengukur volume larutan basa (NaOH), lantaran volume larutan NaOH sangat menghipnotis hasil konsentrasi larutan asam cuka.
4.2. Penutup
Demikian laporan praktikum kimia wacana titrasi asam basa. Semoga sanggup digunakan sebaik baiknya dan sanggup menambah ilmu dan pengetahuan wacana titrasi asam basa. Penulis mohon maaf apabila ada kesalahan dalam penulisan laporan ini. Semoga laporan praktikum kimia ini sanggup menjadi perhiasan rugas praktikum kimia titrasi asam basa.
DAFTAR PUSTAKA
Purba, Mitchael. 2006. Kimia. Jakarta: Erlangga.
Johari, J.M.C MSc. dan Rachmawati, M. Ir. MPhil. 2009. Kimia Sekolah Menengan Atas dan MA untuk Kelas XI. Jakarta : ESIS.
http://www.google.com
http://wijanarkoputrarajeb1710.blogspot.com
http://esdikimia.wordpress.com/2011/06/17/titrasi-asam-basa/
http://www.seorangpelajar.com/
Sumber http://rajebgroups.blogspot.com
